凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量是物理化學(xué)中的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)。該方法是不僅操作簡(jiǎn)便、結(jié)果較為準(zhǔn)確，而且對(duì)學(xué)生理解熱力學(xué)基本原

理具有重要意義。通過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的觀察和實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)在實(shí)我教學(xué)中該實(shí)驗(yàn)始終存在不少問(wèn)題，作者對(duì)此進(jìn)行了探討和改進(jìn)。

凝固點(diǎn)降低法測(cè)定溶質(zhì)摩爾質(zhì)實(shí)驗(yàn)的基本原理

凝固點(diǎn)降低是理想稀溶液的依數(shù)性質(zhì)之-。當(dāng)稀溶液凝固析出純固體溶劑時(shí)，則溶液的凝固點(diǎn)低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)，其降低值與

溶液組成之間的關(guān)系為: AT=Tf* - TY= KfmB,式中，4TT為凝固點(diǎn)降低值，Tf*為溶劑的凝固點(diǎn)，Tf為溶液的凝固點(diǎn)，Kf為凝固點(diǎn)

降低常數(shù), mB為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度(2]。若稱取一定量的溶質(zhì)m (B)和溶劑m (A)，配成稀溶液，則此溶液的質(zhì)量摩爾濃度為: mB=m (B) / (m (A) MB),式中,MB為溶質(zhì)的分子量。將一定量的溶劑A和溶質(zhì)B組成理想稀溶液，分別測(cè)定純?nèi)軇┖腿芤旱哪厅c(diǎn)，求得ATr,再查得溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)，代人上述公式，即可計(jì)算溶質(zhì)的相對(duì)摩爾質(zhì)量。